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可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數（K)。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

對於反應{\displaystyle \ aA+bB\leftrightarrow cC+dD}來舉例

濃度平衡常數

濃度平衡常數，代號{\displaystyle \ K_{c}}

適用於氣相或是液相的平衡，以體積 濃度（{\displaystyle \ C_{M}}）表示各成分的濃度

• {\displaystyle \ K_{c}={\frac {[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}}}

平衡常數k的意義

• 平衡常數大，表示達到平衡時，大部分的反應物轉成生成物，反之亦然。
• 平衡常數和反應速率無關
• 平衡常數只和溫度，溶劑種類，本性有關
• 是否達到平衡是要和反應商（Q）來比較

Q>K生成物濃度太高，未達到平衡，反應將向左移動，直到Q=K，才達平衡

Q<K反應物濃度太高，未達到平衡，反應將向右移動，直到Q=K，才達平衡

Q=K反應已達到平衡狀態

在一個一般的化學反應中，反應物A份量為α摩爾，反應物B份量為β摩爾，給出產物S為σ摩爾及產物T為τ摩爾則化學方程可以寫成

(反應商 Reaction quotient)

αA + βB ⇌ σS + τT

雖然在許多情況下，反應物可能接近完全反應，但該方程仍被寫成一個平衡。混合A和B並允許反應時，反應商，Q_r定義為:

{\displaystyle Q_{r}={\frac {\left\{S_{t}\right\}^{\sigma }\left\{T_{t}\right\}^{\tau }}{\left\{A_{t}\right\}^{\alpha }\left\{B_{t}\right\}^{\beta }}}}

容積度也適用

情況一：當 Q＝[A n+]m [Bm- ]n ＜Ksp 為未飽和溶液，無沉澱析出，可以再溶解該物質。

情況二：當 [A n+]m [Bm- ]n ＝Ksp 為飽和溶液，固體與離子間形成一動態平衡。

情況三：當 [A n+]m [Bm- ]n ＞Ksp 為過飽和溶液，會產生沉澱，直到Q(反應商)＝Ksp 為止，即回到情況二。

影響k,ksp因素(兩個相同)

包含
濃度、壓力、溫度等三項，而催化劑的作用因對正、逆兩向反應速率之影響等量，故僅能改變達成平衡之時間，而不影響平衡之狀態。

 

 

很多化學反應在平衡時，反應物、生成物的濃度之間的比例是固定的 
因為固定不變，所以稱為常數 
而平衡是指正逆反應速率一樣的時候（注意：不是指反應結束） 
換言之，可逆反應才有所謂的平衡常數 
例如：碳的燃燒；C + O2 --> CO2 
　沒有所謂平衡常數，因為只要有充足的氧氣，C就會燒完 
　氧氣不夠或C用完，反應就停止 
但是像 H2 + I2 <-------> 2HI 的反應，就有平衡常數 
因為是可逆反應。在平衡時，正逆反應的反應速率一樣。 
其平衡常數的表示為濃度比：[HI]^2 / [H2]x[I2] 

上述的反應，不能稱為解離常數 
通常是：產生陰陽離子的，才是解離 
例如：醋酸的反應 CH3COOH <--> CH3COO(-) + H(+) 
　就可稱為解離，平衡時有其解離常數 
　但也可稱為平衡常數，因為也是一種可逆的化學反應 
因此，平衡常數的範圍大於解離常數 
亦即某反應的平衡常數，未必可稱為解離常數 
而解離常數可以稱為平衡常數

化學平衡常數K有很多溶度積只是其中一個平衡常數而已而且不同的溶液不一樣

 

文獻;

1.https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0

2.https://www.itsfun.com.tw/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1/wiki-0298322-8506112