Nernst equation吧~?! (好像翻作"能斯特方程式") 推導可以去翻很多書看看~
結論是.. ln K = n F E / R T 。
K是平衡常數，F是法拉第常數1.96，E是電池電位
再算出Ksp就不是一件難事了~ 舉個常見的實作例子好了 在25℃下，拿個伏特計架好電池樣子~ Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(1.0 M)||Ag+(1.0 M)|Ag(s) 假設實驗結果全反應電位為+0.62V， 如果這樣看不懂~ 不妨拆成兩個半反應式來看~ Anode Ag(s) + Cl-(aq) → AgCl(s) + e-
Cathode Ag+(aq) + e- → Ag(s)
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Overall Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) E°= +0.62V
測完了或是算完了電位之後代入Nernst equation ln K = 1 ×1.96 ×0.62/8.31 ×298 = 24.1
K = e^24.1 = 3.0 × 10 ^10
ksp=1/k(k的倒數)
ksp=1/3×10^10=3.3×10^-11
(沉澱時k=倒數的ksp)
