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離子鍵定義是由一個或多個電子轉出向另一分子形成穩定結構之鍵結

共價鍵是由原子中心電子和另一分子共用同個電子所產生之鍵結

其中離子化合物可以形成結晶狀態但是共價鍵分子存在於三相之中(固，液，氣)而通常是由分子組成沒有結晶

離子化合物較共價化合物有高熔點，沸點

離子化合物容於極性溶劑不容於非極性溶劑

共價化合物則相反容於有機非極性或弱極性溶劑

其中NaCl需要高溫才能拆開但和水的水和力大於晶格熱

固溶於水會分解形成Na+和Cl-

一般離子化合物溶於水100%會解離才有電解質

但共價化合物則需要靠公式才能計算出型態的百分比

共價弱鹼解離.PNG

 

文獻

1.https://zh.m.wikipedia.org/zh-tw/%E5%BC%B1%E7%A2%B1

 

 

 

 

 

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