我說的天地的部落格

溶解：就是非常單純的把溶質均勻分散在溶劑內。 
解離：只對離子化合物適用，就是把離子化合物溶於溶劑時，造成離子生成的現象，又稱作游離。 
因此，能解離的一定能溶解，但是能溶解的不一定能解離。 

對溶解度和解離度做個比較： 
溶解度： 
適用範圍：任何物質(不管是分子化合物(如氯化氫)、離子晶體(如鹽)，即使是聚合物(如糖、澱粉)，皆可適用) 
定義：一定量溶劑中，所能溶的溶質的量。 
單位：M, 溶質克數/100克水 
解離度： 
適用範圍：離子晶體(像是鹽類、酸鹼類皆可) 
定義：已解離的部分與全部(解離與未解離的部分)的比值 
單位：% 
例如：若說醋酸的解離度為10%，代表100克的醋酸中，只有10克轉為醋酸根離子和氫離子，剩下的部分就是未解離的部分。 
溶解現象通常包括離子化合物與非離子化合物溶於水 
離子化合物水合後，形成帶電之離子存在水裡面，像是鹽啦。非離子化合物溶於水，假設沒有與水進行化學作用，通常是與水形成氫鍵，才能幫助非離子化合物溶於水。如果會與水反應的像二氧化碳啦、氨氣啦，也算是溶解