簡單來說,離子鍵由陰陽離子的靜電吸引力造成
離子的形成是因為帶正電的陽離子和帶負電的陰離子互相吸引、緊密堆積造成的,
陰陽離子間並沒有共用電子,而是靠靜電力互相吸引。 所以,離子化合物通常易溶於極性溶劑,如水、酒精等,
就是因為極性溶劑具有雙極,很容易插入陰陽離子間,使陰陽離子分散於溶劑中。
離子化合物的 溶解 就是 解離 ,但共價化合物就不一樣了
NaCl溶解在水中,解離出Na+及Cl-,但是醋可完全溶解在水中但解離度好像只有1.34%
Ksp的計算,其實是使用的離子的活度(常用符號為 a),而不是離子的濃度。
當濃度很低時,離子的活度與其濃度大約相等。在難溶電解質的飽和溶液中,離子的濃度很低,用離子的濃度來計算 Ksp,計算所得的結果會當準確。
但離子的活度隨離子的濃度上升而下降。在可溶電解質的飽和溶液中,離子的濃度並不低,甚至很高,因而離子的活度低於離子的濃度,若用離子的濃度來計算 Ksp,計算所得的結果就非常不準確了。
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