溶解性或溶解度（英語：Solubility）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一種物質能夠被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數(溶度積)、溫度、極性、和壓力。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。 我說的天地 發表在 痞客邦 留言(0) 人氣(347)
醋酸是弱酸，在水中不完全電離，溶液中只有少量的醋酸根離子及氫離子。HC2H3O2(l) ↔ H+(aq) + C2H3O2−(aq) 我說的天地 發表在 痞客邦 留言(0) 人氣(244)
可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數（K)。反應進行得越完全，平衡常數就越大。對於反應{\displaystyle \ aA+bB\leftrightarrow cC+dD}
來舉例 我說的天地 發表在 痞客邦 留言(0) 人氣(1,253)
溶度積（英語：solubility product）是溶度積常數的簡稱。溶度積常數是沉澱的溶解平衡常數，用符號Ksp表示。溶度積的大小反映了難溶電解質的溶解能力，可用實驗方法測定。溶度積常數僅適用於難溶電解質的飽和溶液，對易溶的電解質不適用。在溫度一定時，每一難溶鹽類化合物的Ksp皆為一特定值。 我說的天地 發表在 痞客邦 留言(1) 人氣(39,387)
Nernst equation吧~?! (好像翻作"能斯特方程式") 推導可以去翻很多書看看~
結論是.. ln K = n F E / R T 。
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Kc，k是平衡常數、Kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表達式
Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如Ksp(AgCl)=[ Ag+][Cl-]
Ksp[ Fe(OH)3 ]=[Fe3+]*([OH-]^3)
Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是鹼的電離平衡常數，算法與酸類似
Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]
298K，101kPa條件下Kw=1.0*10^(-14)
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水的一項重要特性就是它的極性。水分子呈角狀，當中氫原子位於末端而氧原子則在頂點。由於氧的電負度比氫高，所以分子中有氧原子的一邊電荷會偏負。帶這樣一個電荷差的分子被稱為偶極子。電荷差使得水分子互相吸引（偏正電的區域會被偏負電的區域吸引），同時亦使它們和其他極性分子互相吸引。這種吸引力被稱為氫鍵，它解釋了許多水的特性。某些分子，如二氧化碳，原子間負電性亦有差異，但不同之處在於二氧化碳分子形狀成對稱排列，因此對立電荷會被相互抵消。如果將電荷靠近小水柱時亦可觀察到水的此一現象，這現象會使水柱向電荷方向彎曲。
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Ka指的是酸(acid)的解離常數
Kb則為鹼(base)的解離常數
當Ka愈高時，表示解離度高，酸性高，pH愈小，反之，Ka較小，代表僅部分解離，較不酸
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簡單來說，離子鍵由陰陽離子的靜電吸引力造成
離子的形成是因為帶正電的陽離子和帶負電的陰離子互相吸引、緊密堆積造成的，
陰陽離子間並沒有共用電子，而是靠靜電力互相吸引。 所以，離子化合物通常易溶於極性溶劑，如水、酒精等，
就是因為極性溶劑具有雙極，很容易插入陰陽離子間，使陰陽離子分散於溶劑中。
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溶解：就是非常單純的把溶質均勻分散在溶劑內。
解離：只對離子化合物適用，就是把離子化合物溶於溶劑時，造成離子生成的現象，又稱作游離。
因此，能解離的一定能溶解，但是能溶解的不一定能解離。
對溶解度和解離度做個比較：
溶解度：
適用範圍：任何物質(不管是分子化合物(如氯化氫)、離子晶體(如鹽)，即使是聚合物(如糖、澱粉)，皆可適用)
定義：一定量溶劑中，所能溶的溶質的量。
單位：M, 溶質克數/100克水
解離度：
適用範圍：離子晶體(像是鹽類、酸鹼類皆可)
定義：已解離的部分與全部(解離與未解離的部分)的比值
單位：%
例如：若說醋酸的解離度為10%，代表100克的醋酸中，只有10克轉為醋酸根離子和氫離子，剩下的部分就是未解離的部分。
溶解現象通常包括離子化合物與非離子化合物溶於水
離子化合物水合後，形成帶電之離子存在水裡面，像是鹽啦。非離子化合物溶於水，假設沒有與水進行化學作用，通常是與水形成氫鍵，才能幫助非離子化合物溶於水。如果會與水反應的像二氧化碳啦、氨氣啦，也算是溶解
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